Вернутся на главную

Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости


Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости на нашем сайте

Статьи
Статьи для студентов
Статьи для учеников
Научные статьи
Образовательные статьи Статьи для учителей
Домашние задания
Домашние задания для школьников
Домашние задания с решениями Задания с решениями
Задания для студентов
Методички
Методические пособия
Методички для студентов
Методички для преподавателей
Новые учебные работы
Учебные работы
Доклады
Студенческие доклады
Научные доклады
Школьные доклады
Рефераты
Рефератывные работы
Школьные рефераты
Доклады учителей
Учебные документы
Разные образовательные материалы Разные научные материалы
Разные познавательные материалы
Шпаргалки
Шпаргалки для студентов
Шпаргалки для учеников
Другое

Так как электролиты в растворах образуют ионы, то для отражения сущности реакций используют ионные уравнения, показывающие, что в растворах происходят реакции не между молекулами, а между ионами.

Правило Бертолле: Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца и необратимы в сторону образования осадков, малорастворимых, малодиссоциирующих, газообразных и комплексных соединений.

При составлении ионно-молекулярных уравнений надо помнить о том, что малорастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества записываются в виде молекул, а сильные электролиты – в виде тех ионов, на которые они диссоциируют.

NH4OH + HCI→NH4CI + H2O

NH4OH + H+→NH4+ + H2O

BaCI2 + K2SO4→BaSO4 + 2KCI

Ba2+ + SO42−→BaSO4¯

K2S + 2HCI→H2S + 2KCI

S2− + 2H+→H2S­

HgI2 + 2KI→K2[HgI4]

HgI2 + 2I−→[HgI4]2−

Константы диссоциации малорастворимых солей и гидроксидов металлов принято называть произведением растворимости (ПР).

Растворение твердого вещества в воде прекращается тогда, когда образуется насыщенный раствор, т.е. устанавливается равновесие между твердым веществом и частицами того же вещества, находящегося в растворе.

Так, например, в насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается равновесие:

AgCI (к)⇆Ag+(р) + CI−(р)

осадок в растворе

Применив к этому уравнению закон действующих масс, получим

где [AgCI(к)] – концентрация молекул соли, моль/л; величина постоянная.

K[AgCI] = ПР = [Ag+] ∙ [CI−] = const.

Таким образом, в насыщенном растворе электролита произведение равновесных концентраций его ионов с учетом соответствующих стехиометрических коэффициентов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться, называют ее произведением растворимости.

Са(OH)2→Са+2 + 2OH−;

ПР = [Са+2] ∙ [OH−]2

ПР = [Kt+n]m ∙ [An-m]n

Условия образования и растворения осадков:

[Kt+n]m[An-m]n > ПР – осадок выпадает;

[Kt+n]m[An-m]n < ПР – осадок растворяется (не выпадает);

[Kt+n]m[An-m]n = ПР система находится в равновесии.

Обменные реакции между электролитами в растворах всегда идут в сторону образования менее диссоциированных или менее растворимых электролитов:

CaSO4 + 2NaF®CaF2 + Na2SO4,

ПРCaF2 = 4 × 10−11, ПРCaSO4 = 1,3 × 10 −4.

Поэтому реакция идет в сторону образования менее растворимого фторида кальция. Зная ПР можно определить растворимость данного элемента.





Название статьи Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости