ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ
Вернутся на главную

ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ


ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ на нашем сайте

Статьи
Статьи для студентов
Статьи для учеников
Научные статьи
Образовательные статьи Статьи для учителей
Домашние задания
Домашние задания для школьников
Домашние задания с решениями Задания с решениями
Задания для студентов
Методички
Методические пособия
Методички для студентов
Методички для преподавателей
Новые учебные работы
Учебные работы
Доклады
Студенческие доклады
Научные доклады
Школьные доклады
Рефераты
Рефератывные работы
Школьные рефераты
Доклады учителей
Учебные документы
Разные образовательные материалы Разные научные материалы
Разные познавательные материалы
Шпаргалки
Шпаргалки для студентов
Шпаргалки для учеников
Другое

Рабочие растворы ЭДТА с(1/1ЭДТА) = 0,01 – 0,05 моль/дм3.

Стандартные вещества либо растворы МgSO4, приготовленные из фиксанала, или металлический цинк растворенный в хлороводородной кислоте.

1) Определение общей жесткости воды, моль/дм3(мг-экв/дм3) – суммарное содержание солей Са и Мg, титрование проводят в присутствии аммонийной буферной смеси.

Q =

2) Определение Са2+ в присутствии Мg2+

Са2+ - определяется в щелочной среде при титровании с мурексидом; Мg2+ - по разности.

3) Определение ионов Ме в смеси без предварительного разделения.

Изменяя рН можно определить один ион в присутствии других.

при рН 1 – 2 – определяют Fe3+

рН = 5 – определяю . Аl3+

рН ≥ 9,2 – определяют Са2+, Мg2+.

4) Определение анионов – например РО43- осаждают избытком Мg2+, избыток оттитровывают ЭДТА (титрование по остатку).





Название статьи ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ